Gia Sư Hóa Lớp 11 Đạt Hiệu Quả Cao Tại Hà Nội & Tp. HCM

2. Gia sư Hóa lớp 11 tổng hợp kiến thức trọng tâm học sinh cần lưu ý

Hóa học lớp 11 được đánh giá là một trong những nội dung khó nhất trong chương trình môn Hóa cấp trung học phổ thông. Nội dung học kỳ I tiếp nối, bao hàm kiến thức lớp 10, với những bạn có thái độ học tập nghiêm túc từ lớp 10, việc tiếp thu các bài tập và lý thuyết phần vô cơ sẽ đơn giản. Tuy nhiên, một số bạn nếu như đã bỏ lỡ và không tập trung sớm sẽ cảm thấy vô cùng chật vật, khó khăn và cần cố gắng gấp nhiều lần. Trong học kỳ hai, nội dung sẽ hoàn toàn mới về hóa học hữu cơ, nhiều lý thuyết và vô số dạng bài tập đa dạng ở mức độ từ trung bình khá đến nâng cao. Vì vậy, trong phần này, gia sư dạy Hóa lớp 11 Hà Nội sẽ tổng hợp lại toàn bộ những phần trọng tâm nhất, tránh lan man để các bạn học sinh phân bổ thời gian học tập hợp lý.

Chương I: Sự điện li

Sự điện li

Khái niệm: sự điện li là quá trình phân li của các chất trong nước (hoặc chất ở trạng thái nóng chảy) ra ion.

Phân loại: Chất điện li mạnh là chất tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Trong phương trình điện li, dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li. Chất điện li yếu khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, trong phương trình điện li, dùng mũi tên ngược chiều nhau.

Axit khi tan trong nước phân li ra cation H+, bazo phân li ra cation OH-, còn hidroxit lưỡng tính như Zn(OH)2 có thể phân li ra H+ và OH-.

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

Phản ứng thủy phân và pH của dung dịch muối.

Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh không bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường trung tính, độ pH = 7.

Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường axit, độ pH < 7.

Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường bazo, độ pH > 7.

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly.

Phản ứng này chỉ xảy ra khi thỏa mãn một trong các điều kiện: tạo kết tủa, tạo thành chất khí hoặc tạo thành chất điện li yếu. Cuối cùng, trong dung dịch điện tích luôn được bảo toàn: khối lượng muối trong dung dịch = tổng khối lượng các ion tạo ra muối.

Chương II: Nito – Photpho

Nito

Nito nằm ở ô thứ 7, chi kỳ 2 nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Có cấu tạo ba rất bền, là chất khí không màu, không mùi, không vị, không duy trì sự sống. Nito khá trơ về mặt hóa học, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Một số hợp chất của Nitơ và tính chất quan trọng gồm có:

Amoniac (NH3): chất khí không màu, có mùi khai và sốc, tan nhiều trong nước.

NH3 có tính bazơ yếu, có khả năng tạo phức (hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại như Ag, Cu) và có tính khử do Nitơ có số oxi hóa -3 (thấp nhất).

Axit Nitric (HNO3): HNO3 có tính axit rất mạnh, có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa tất cả các kim loại, kể cả những kim loại đứng sau H như Cu, Ag; đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất)

Muối Nitrat (chứa ion NO3-): Muối của NO3- dễ bị phân hủy bởi nhiệt tạo ra khí O2 hoặc NO2. Học sinh có thể nhận biết muối bằng cách sử dụng Cu và H2SO4 (hoặc HCl)

Photpho

Photpho trắng rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da, ở nhiệt độ thường phát quang màu lục nhạt trong bóng tối, có thể bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ >40 độ. Ngoài ra, còn có photpho đỏ, dễ hút ẩm và chảy rữa, khó nóng chảy và bốc hơi hơn photpho trắng, không tan trong các dung dịch thông thường, bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

Tính chất hóa học của photpho: tính oxi hóa (P + kim loại → photphua kim loại) và tính khử.

Axit photphoric (H3PO4): là chất rắn dạng tinh thể, trong suốt và không màu, rất háo nước nên dễ cháy. H3PO4 chỉ có tính axit và không có tính oxi hóa vì P có mức oxi hóa cao nhất là +5 bền hơn Nito dẫn đến H3PO4 khó bị khử.

Muối Photphat: Tất cả muối đihidrophotphat đều tan trong nước, có thể nhận biết bằng AgNO3 tạo kết tủa màu trắng của Ag3PO4. Muối Photphat được ứng dụng nhiều trong việc làm phân bón hóa học.

Chương III: Cacbon – Silic

Cacbon (C): Tồn tại dưới dạng thể rắn, không tan trong nước, có 4 dạng thù hình (kim cương, than chì, Fuleren, than vô định hình). Về tính chất hóa học, cacbon vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Hợp chất của cacbon gồm có cacbon monooxit (CO) và cacbon dioxit (CO2). CO kém hoạt động ở nhiệt độ thường, cần đun nóng có thể cháy trong oxi với ngọn lửa lam nhạt, tác dụng với clo tạo COCl2 (có xúc tác than hoạt tính) và tác dụng với oxit kim loại trung bình, yếu tạo kim loại và khí CO2. Tiếp đến cacbon dioxit là một oxit axit nên có thể tác dụng với nước tạo dung dịch axit yếu, tác dụng với oxit bazơ và chất khử mạnh.

Muối cacbonat có thể phản ứng với axit, dung dịch kiềm, bị thủy phân trong nước tạo môi trường kiềm và bị nhiệt phân tạo khí CO2.

Silic (Si): tồn tại dạng thể rắn, có hai dạng hình thù (Si vô định màu nâu, Si tinh thể cấu trúc tương tự kim cương). Si thể hiện tính khử khi tác dụng với phi kim và hợp chất, thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại ở nhiệt độ cao.

Những hợp chất quan trọng của Silic gồm có SiO2, H2SiO3 và muối Silicat các bạn học sinh cần lưu ý về tính chất vật lý và hóa học, một số phản ứng đặc biệt như: SiO2 tác dụng với HF tạo thành SiF4 để khắc gương, muối silicat kim loại kiềm tan trong nước và bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm (phản ứng thuận nghịch).

Chương IV: Đại cương về hóa học hữu cơ

Đây là phần nội dung kiến thức, ở chương đại cương, học sinh sẽ tìm hiểu những phần căn bản nhất về khái niệm, đặc điểm cấu tạo, cách phân loại hợp chất hữu cơ theo thành phần nguyên tố.

Định nghĩa: hợp chất hữu cơ là hợp chất của C (trừ một số chất như CO, CO2, muối cacbonat và xianua, …)

Học sinh phân loại hợp chất hữu cơ thành hai nhóm chính: hợp chất hữu cơ hidrocacbon (C, H); dẫn xuất Hidrocacbon (C, H, O, N như dẫn xuất Halogen, Ancol, Anđehit, Xeton)

Bên cạnh đó, gia sư Hóa lớp 11 cũng tổng hợp lại các công thức thường dùng trong hóa hữu cơ như: CT phân tử, CT đơn giản nhất, CT tổng quát, CT electron, CT cấu tạo.

Khái niệm về đồng đẳng và đồng phân: Đồng đẳng là những hợp chất có thành phần nguyên tử kém hơn một hay nhiều nhóm CH2 nhưng lại có tính chất hóa học tương tự nhau. Đồng phân là những chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

Chương V: Hidrocacbon no

Hai hợp chất trong chương V là Ankan và Xicloankan.

Đối với Ankan có công thức chung là CnH2n+2 (n≥1) ví dụ như metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8).

Ở điều kiện thường, Ankan từ C1 đến C4 ở trạng thái khí, C5 đến C18 ở thể lỏng và từ C19 trở lên ở thể rắn. Ankan không tan trong nước, dung môi không phân cực nên tan tốt trong dầu, mỡ,… và chúng là những chất không màu.

Về tính chất hóa học: Ankan có phản ứng thế H bằng halogen, phản ứng tách (gãy liên kết C – C và C – H), phản ứng oxi hóa hoàn toàn hoặc không hoàn toàn và phản ứng phân hủy bởi nhiệt, Clo.

Xicloankan là hidrocacbon no, mạch vòng, không làm mất màu dung dịch KMnO4, có phản ứng cộng mở vòng của xiclopropan và xiclobutan, có phản ứng thế và oxi hóa.

Kiến thức trọng tâm môn hóa lớp 11

>>> Xem thêm: Danh sách trung tâm gia sư Hà Nội uy tín nhất

Chương VI: Hidrocacbon không no

Anken

Công thức chung của Hiđrocacbon không no là CnH2n, n ≥ 2 (C2H4, C3H6), không tan trong nước và không có màu.

Về tính chất hóa học: Anken có phản ứng hidro hóa, phản ứng cộng halogen, phản ứng cộng axit và nước và cuối cùng là phản ứng oxi hóa tạo ra CO2 và H2O (trong điều kiện oxi hóa hoàn toàn), nếu phản ứng không hoàn toàn sẽ làm mất màu dung dịch KMnO4.

Ankadien

Công thức chung CnH2n-2, n ≥ 3. Nội dung phần này chỉ đề cập chủ yếu đến Butadien (CH2=CH-CH=CH2). Học sinh có thể xem lại trong sách giáo khoa.

Tecpen

Một số tecpen đề cập nhiều trong các bài tập có C10H6 (dầu thông), C15H24 (quế), có cấu tạo mạch vòng hoặc mạch hở chứa liên kết đôi (C=C)

Ankin

Công thức chung CnH2n-2 (n ≥ 2) gần giống công thức của Ankadien nên dễ gây nhầm lẫn với các bạn học sinh. Ankin có cấu trúc H-C≡C-H, trong liên kết 3 của C≡C chứa một liên kết σ và hai liên kết ԉ. Ankin có phản ứng cộng H2, phản ứng thế bằng ion kim loại hóa trị I (Ag+, Cu+) và phản ứng oxi hóa.

Chương VII: Hidrocacbon thơm

Lý thuyết và bài tập chương 7 không phức tạp bằng chương 6, vì vậy, học sinh hãy cố gắng ghi nhớ lý thuyết là có thể làm hầu hết các dạng bài tập. Chú ý đến nội dung phân biệt các chất trong hỗn hợp.

Hidrocacbon thơm gồm 3 hợp chất Benzen (C6H6), Stiren (C8H8) và Naphtalen (C10H8).

Benzen

Benzen là chất không màu, hầu như không tan trong nước và có mùi thơm nhẹ nhưng có hại cho sức khỏe. Benzen có phản ứng thế, phản ứng Nitro hóa (phản ứng với HNO3 đặc và H2SO4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen), phản ứng cộng (không cộng với Brom) và cuối cùng là phản ứng oxi hóa.

Stiren

Stiren là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước. Khi đun nóng cùng dung dịch kali pemanganat rồi axit hóa thu được axit benzoic cho thấy stiren có vòng benzen và một nhóm thế.

Tính chất hóa học: Stiren có phản ứng cộng làm mất màu dung dịch Brom, có phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp, phản ứng oxi hóa làm mất màu dung dịch KMnO4.

Naphtalen

Naphtalen là chất rắn màu trắng, thăng hoa ngay ở nhiệt độ thường, có mùi băng phiến. Công thức hóa học của Naphtalen là C10H8, có phản ứng thế, phản ứng cộng hiđro và phản ứng oxi hóa không làm mất màu dung dịch KMnO4.

Chương VIII: Dẫn xuất Halogen – Ancol – Phenol

Dẫn xuất Halogen

Khái niệm: Khi thay thế một hoặc nhiều nguyên tử H trong phân tử Hidrocacbon bằng các nguyên tử Halogen ta được dẫn xuất Halogen. Ở điều kiện thường, các dẫn xuất có phân tử khối nhỏ như CH3Cl, CH3Br là những chất khí, ở dạng lỏng là CHCl3, C6H5Br, thể rắn có CHI.

Dẫn xuất Halogen có phản ứng thế (thế nguyên tử H bằng OH) và phản ứng tách hidro halogenua.

Ancol

Ancol là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm hydroxyl (OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C no. Ở điều kiện thường, các ancol từ CH3OH đến C12H25OH là chất lỏng, từ khoảng C13H27OH trở lên là chất rắn.

Ancol có phản ứng thế H của nhóm OH (Ancol có phản ứng chung khi tác dụng với Na, Na thay thế vị trí của H tạo môi trường kiềm và phản ứng riêng với Glixerol, có thể hòa tan Cu(OH)2 tạo thành phức chất tan, màu xanh da trời), phản ứng thế nhóm OH, phản ứng tách nước và phản ứng oxi hóa.

Phenol

Phenol là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có chứa nhóm hydroxyl (OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vong benzen. Phenol là chất rắn không màu, tan ít trong nước lạnh, rất độc và dễ gây bỏng nếu tiếp xúc.

Phenol có tính axit và phản ứng thế ở vòng thơm. Vì vậy, khi nhỏ dung dịch Brom vào dung dịch Phenol, màu Brom sẽ mất và xuất hiện kết tủa trắng.

Chương IX: Andehit – Xeton – Axit cacboxylic

Anđehit và Xeton

Anđehit là những hợp chất hữu cơ có nhóm CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hidro (nhóm CH=O là nhóm chức của anđehit, đựoc gọi là nhóm cacbanđehit).

Xeton là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm C=O liên kết trực tiếp với hai nguyên tử cacbon.

Anđehit và xeton có phản ứng hóa học giống nhau, đều có phản ứng cộng với hiđro, nước và hidro xianua, cùng tác dụng với brom và kali pemanganat, tác dụng với ion bạc trong dung dịch amoniac.

Axit Cacboxylic

Định nghĩa: Axit cacboxylic là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm cacboxyl −COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hiđro. Ở điều kiện thường, tất cả các axit cacboxylic đều là những chất lỏng hoặc rắn. Điểm sôi của các axit cacboxylic cao hơn của anđehit, xeton và cả ancol có cùng số nguyên tử cacbon.  

Axit Cacboxylic có phản ứng este hóa, phản ứng tách nước liên phân tử, phản ứng thế ở gốc no, phản ứng thế ở gốc thơm và cuối cùng là phản ứng cộng ở gốc không no.

Trên đây là toàn bộ phần kiến thức tổng hợp chương trình Hóa lớp 11, tuy nhiên, để hiểu và làm các dạng bài tập tính toán, gia sư môn Hóa lớp 11 yêu cầu học sinh trước hết cần phải nắm rõ lý thuyết, hoàn thành tất cả bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập, đặc biệt chú ý đến chương Hidrocacbon no, chiếm đến 10% các câu hỏi đề thi trung học phổ thông quốc gia. Dù kiến thức phức tạp và đa dạng, nhưng với sự hướng dẫn của gia sư, các bạn học sinh sẽ tự tin chinh phục điểm cao trong môn học một cách dễ dàng hơn.

3. Vậy có nên học gia sư Hóa ngay từ lớp 11?

Nhiều gia đình như như các bạn học sinh nghĩ rằng, năm cuối hoặc gần thi đại học hãy học gia sư, học sớm làm gì cho mất công. Nhưng, thi đại học đâu chỉ thi lớp 12, đâu chỉ thi kiến thức các bạn học vội mấy tháng, đó là cả một quá trình. Đặc biệt với môn Hóa học, đề thi đại học có 2 mang kiến thức chủ yếu là Hóa học vô cơ và Hóa học hữu cơ.

Chương trình vô cơ thì chủ yếu học ở năm lớp 11. Vậy tại sao không học gia sư Hóa ngay từ lớp 11? Theo kinh nghiệm của các anh chị đi trước, trong các môn tự nhiên Hóa học là môn dễ ăn điểm nhất. Vì vậy, quả thật nên học môn này cẩn thận để đạt điểm tuyệt đối, là cơ hội để cứu điểm những môn bạn không tự tin.
 

Có nên thuê gia sư Hóa lớp 11?

4. Gia sư dạy Hóa lớp 11 sẽ giúp bạn những gì?

Trước tiên, đối với những bạn không thích học ở lớp đông người, môi trường kém tập trung, học 1 thầy 1 trò với gia sư quả là hình thức lí tưởng để phát huy năng lực của bạn. Còn đối với những bạn không đi học thêm, mà lại không thể tự học ở nhà vì thấy không có động lực, nhanh nản thì học gia sư lại cành cần thiết. Vì gia sư không chỉ là người thầy dạy kiến thức, họ còn là người bạn của bạn.

Thứ hai, học gia sư Hóa lớp 11 tại nhà, bạn được hệ thống kiến thức một cách tổng quát, dễ hiểu. Đây là điều không phải ai cũng làm được, vì tóm tắt lại tất cả kiến thức một cách logic là điều không đơn giản. Việc học sẽ hiệu quả hơn thông qua các phương pháp mới mẻ như sơ đồ tư duy, tư duy phản biện, các mẹo tính toán thần tốc,...

Thứ ba, nhiển nhiên, bạn không phải vất vả ra khỏi nhà, chen chúc trong lớp học hay tắc đường vào giờ cao điểm chỉ vì kịp giờ học. Các bậc phụ huynh có thể theo dõi và giám sát quá trình dạy và học của gia sư dạy hóa cũng như con em mình. nhìn thấy sự tiến bộ qua từng buổi học.