Gia Sư Môn Hóa Lớp 9 Tại Hà Nội & TP. HCM

1. Nội dung kiến thức trọng tâm trong chương trình môn Hóa lớp 9

Theo nhận định chung, học sinh thường tỏ ra chán nản, sợ hãi trong các giờ học hóa vì lương lý thuyết quá tải, lộn xộn, không biết cách viết và cân bằng phương trình phản ứng. Thêm vào đó, điều càng làm học sinh lo lắng khi những năm gần đây, sở giáo dục đào tạo thành phố Hà Nội yêu cầu thêm một môn thi bắt buộc thứ 4 trong kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10.

Thông báo môn thi chính thức vào thời gian trước kỳ thi 3 tháng, dẫn đến việc nhiều bạn hoang mang khi ôn lệch môn hoặc học không đồng đều. Vì vậy, nhiều phụ huynh đã thuê gia sư Hóa lớp 9 tại Hà Nội dạy kết hợp cùng môn Toán hoặc Lý ngay từ đầu năm để đảm bảo lượng kiến thức và thời gian ôn tập trong giai đoạn nước rút. Để giúp các bạn hình dung được cụ thể chương trình môn Hóa lớp 9, Trí Tuệ 24h đã tổng hợp lại kiến thức từ nhiều nguồn thông tin uy tín, chất lượng dưới đây.

Chương I: Các loại hợp chất vô cơ

Trong chương này, gia sư môn Hóa lớp 9 sẽ tổng hợp lại tất cả những tính chất, cấu tạo, phân loại, tên gọi và đặc điểm vật lý, hóa học của 4 loại hợp chất phổ biến nhất gồm: Oxit, Axit, Bazơ và muối.

Thứ nhất là oxit.

Có 4 loại oxit gồm oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính và oxit trung tính, tuy vậy, học sinh chỉ đi nghiên cứu sâu các dạng bài tập về hai loại oxit đầu tiên (oxit axit và oxit bazo). Hai loại oxit này có khả năng tác dụng với nhau tạo muối, tác dụng với nước tạo ra các dung dịch axit hoặc dung dịch bazơ (kiềm) tương ứng. Ngoài ra, oxit axit có thể tác dụng với bazo tạo ra muối và nước, ngược lại oxit bazo lại tác dụng với axit tạo ra sản phẩm tương tự.

Hai loại oxit quan trọng xuất hiện trong nhiều bài tập viết phương trình phản ứng gồm canxi oxit (Cao) và lưu huỳnh đioxit (SO2 – Sunfurơ), gia sư dạy kèm Hóa lớp 9 luôn nhắc nhở học sinh lưu ý đến phương trình điều chế hai chất như sau:

Phản ứng nhiệt phân điều chế Cao: CaCO3 → CaO + CO2

Hai phản ứng điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Cu + H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + H2O

Phản ứng điều chế SO2 trong công nghiệp:

S + O2 → SO2  hoặc 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Hợp chất thứ hai là Axit có 5 tính chất hóa học gồm:

Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu: dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ

Tác dụng với kim loại (mạnh hơn H2) → Muối + H2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tác dụng với bazo → muối + nước: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Tác dụng với oxit bazơ → muối + nước: BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

Tác dụng với muối → muối mới + axit mới: CuCO3 + HCl → CuCl + H2O + CO2

Đặc biệt, học sinh cần chú ý axit sunfuric đặc nóng (H2SO4) có tính háo nước. Phương trình hóa học  C12H22O11(dung dịch H2SO4 đặc nóng)→ 11H2O + 12C

Thứ ba là hợp chất của Bazơ.

Bazơ làm đổi màu chất chỉ thị màu: dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh và phenolphtalein đổi sang màu hồng nhạt.

Tác dụng với oxit axit → muối + nước: P2O5 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H20

Tác dụng với muối → muối và bazo mới: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

Tác dụng với axit → muối + nước: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: Cu(OH)2 → CuO + H20

Phương trình sản xuất một số bazơ đặc trưng như:

Sản xuất Natri hidroxit: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (phản ứng điện phân có màng ngăn).

Cuối cùng là muối.

Tác dụng với kim loại → muối + kim loại mới: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Tác dụng với axit → muối mới + axit mới: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Tác dụng với muối tạo ra hai muối mới: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Tác dụng với bazơ → muối mới + bazơ mới: CaCl2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaCl

Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

Thay vì tổng hợp và ghi chép trình tự tính chất và các phương trình hóa học cho đầy trang giấy, gia sư môn Hóa lớp 9 thường giúp học sinh tổng hợp theo phương pháp sáng tạo, sơ đồ tư duy dễ nhớ, cô đọng mà vẫn đảm bảo chất lượng kiến thức.

Tính chất hóa học của hợp chất vô cơ trong chương trình Hóa lớp 9

>>> Xem thêm: Danh sách gia sư Hóa tại nhà chất lượng cho con

Chương II: Kim loại

Bên cạnh những tính chất vật lý như tính dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, tính ánh kim, một số tính chất hóa học quan trọng của kim loại gồm có:

Tác dụng với phi kim tạo thành muối (ngoại trừ trường hợp của O2  tạo ra Oxit).

Tác dụng với nước: 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2 (khí)

Tác dụng với axit: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tác dụng với dung dịch muối: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.

Gia sư môn Hóa lớp 9 hướng dẫn học sinh những mẹo khi làm bài nhận biết các chất kim loại.

Khi đốt trên ngọn lửa và quan sát: Na → ngọn lửa màu vàng; K → ngọn lửa màu tím (hồng nhạt); Ca → ngọn lửa màu đỏ da cam; Ba → ngọn lửa màu lục, hơi vàng.

Đối với Mg và Pb khi cho vào dung dịch HCl: Mg tan và xuất hiện sủi bọt khí và Pb tạo kết tủa trắng.

Cu tan trong dung dịch AgNO3 và dung dịch chuyển sang màu xanh, Fe chuyển từ trắng xám sang nâu đỏ khi gặp khí Clo.

Ngoài ra, học sinh cần phân biệt sự giống và khác nhau giữa sắt và nhôm.

Điểm giống: cùng có tính chất hóa học của kim loại, cả hai đều không phản ứng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc nguội.

Điểm khác: Nhôm có phản ứng với kiềm (dd bazơ); Nhôm luôn có hóa trị III khi tham gia các phản ứng hóa học, còn khi sắt tạo thành hợp chất có thể mang hóa trị II hoặc III.

Chương III: Phi kim – Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Khác với kim loại, phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có tính nóng chảy thấp, ở thể rắn thì dòn. Tính chất hóa học chung là phi kim có thể tác dụng với kim loại thành muối, tác dụng với Hidro thành hợp chất khí và Oxi. Gia sư dạy kèm Hóa lớp 9 sẽ chỉ ra cụ thể hơn về 3 loại phi kim học sinh được học trong chương trình lớp 9.

Clo (Cl2): chất khí màu vàng lục, hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí, tan được trong nước. Clo tác dụng được với kim loại: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.

Tác dụng với H2: Cl2 + H2 → 2HCl.

Tác dụng thuận nghịch với nước: Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl

Tác dụng với thuận nghịch với dung dịch NaOH: 

Cl2 (vàng đục) + NaOH↔ H2O + NaClO (không màu) + NaCl (không màu).

Cacbon (Ca): Cacbon là phi kim hoạt động hóa học yếu, điều kiện xảy ra phản ứng hóa học của C với H2 và kim loại rất khó khăn nên gia sư môn Hóa lớp 9 chỉ đề cập đến một số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng trong thực tế.

Tác dụng với Oxi: C + O2 → CO2 + Q (nhiệt lượng)

Tác dụng với oxit kim loại: CuO (đen) + C (đen) → CO2 (không màu) + Cu (đỏ)

Ngoài ra, ở nhiệt độ cao C còn khử một số oxit kim loại khác như: ZnO; PbO; …

Silic: là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém, tinh thể silic tinh khiết, là chất bán dẫn. Silic hoạt động yếu hơn Cacbon và Clo và tác dụng được với Oxi ở nhiệt độ cao: Si + O2 → SiO2. Silic đioxit không phản ứng với nước; tác dụng được với kiềm và oxit bazơ tạo thành muối Silicat ở nhiệt độ như sau: SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O & SiO2 + CaO → CaSiO3

Silicat được ứng dụng nhiều trong công nghiệp như: sản xuất gốm sứ, xi măng và thủy tinh.

Trong chương này, học sinh cần học thuộc sự biến đổi tính chất của các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn thường xuất hiện trong các câu hỏi trắc nghiệm. Trong một chu kì: theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Trong một nhóm, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân: tính kim loại của các nguyên tố tăng dần và phi kim giảm dần.

Chương IV: Hiđrocacbon nhiên liệu

Hidrocacbon nhiên liệu hay còn gọi là hợp chất hữu cơ có trong hầu hết các loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng và cơ thể con người. Cấu tạo của hợp chất hữu cơ là liên kết giữa các nguyên tử C (IV), O (II) và H (I). Trong chương này, học sinh làm quen với 4 hợp chất hữu cơ gồm: Metan, Etilen, Axetilen, Benzen.

Metan (CH4) là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí và có trong mỏ khí thiên nhiên, mỏ dầu, mỏ than và bùn cao.

Tác dụng với oxi: CH4 + O2 → CO2 + 2H2O

Tác dụng với clo với điều kiện có ánh sáng: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Etilen (CH2=CH2) có phản ứng cháy: C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O

Etilen làm mất màu dung dịch Brom: CH2=CH2 + Br2 → C2H4Br2

Ngoài ra, các phân tử Etilen có phản ứng trùng hợp - kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng lớn gọi là Polime (PE) được ứng dụng nhiều trong ngành công nghiệp chế biến nhựa.

Axetilen (C2H2) có tính chất vật lý giống Metan, công thức C2H2 có liên kết 3 (C≡C). C2H2 có phản ứng cháy với O2 tạo ngọn lửa có nhiều khói đen:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

C2H2 làm mất màu dung dịch Brom: CH≡CH + Br-Br → Br-CH=CH-Br.

Axetilen được ứng dụng nhiều trong việc sản xuất đèn xì oxi – axetilen; là nguyên liệu sản xuất PVC, cao su, axit axetic và nhiều hóa chất khác.

Benzen (C6H6) có tính chất khác biệt so với 3 hợp chất trên, là chất lỏng không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, hòa tan nhiều chất như dầu ăn, nến cao su, iot.

Benzen dễ cháy tạo CO2 và nước: 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

Khi Benzen phản ứng với Brom (có sắt làm bột xúc tác) làm màu nâu đỏ của Brom bị mất đi, có khí không màu thoát ra: C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr. Lưu ý rằng Benzen không tác dụng với Br trong dung dịch.

Bên cạnh đó, trong điều kiện thích hợp Benzen có phản ứng cộng với một số chất, ví dụ: C6H6 + 3H2 → C6H12 (Cyclohexane)

Nội dung kiến thức trọng tâm trong môn Hóa lớp 9

Chương V: Dẫn xuất của Hidrocacbon – Polime

Những dẫn xuất của Hidrocacbon được đề cập ở chương trình dạy môn Hóa lớp 9 gồm có: Rượu etylic, Axit axetic, chất béo, Glucozơ, Saccarozơ, tinh bột và xenlulozo, protein, polime.

Rượu etylic (C2H5OH) thu được khi lên men gạo, sắn là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước. Rượu etylic cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt theo phương trình: C6H5OH + 3O2 → 2CO2 (k) + 3H2O. Rượu etylic phản ứng với Natri tạo bọt khí thoát ra: 2CH3-CH2-OH + 2Na → 2CH3-CH2-ONa + H2.

Cuối cùng, rượu etylic có phản ứng với axit axetic xuất hiện chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước và nổi trên mặt nước theo phương trình phản ứng: C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O (có xúc tác là H2SO4 đặc nóng).

Ngoài việc điều chế rượu etylic bằng cách lên men tinh bột, gia sư Hóa lớp 9 giới thiệu thêm một cách điều chế khác được áp dụng phổ biến như sau:

C2H4 (k) + H2O (l) → C2H5OH.

Axit axetic (C2H4O2) là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước. Axit axetic là một axit yếu làm hóa quỳ tím thành màu hồng, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối. Đặc biệt hơn, axit axetic có thể phản ứng với rượu etylic theo phương trình: C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc nóng).

Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan được trong benzen và xăng dầu. Chất béo là hỗn hợp nhiều este của glixerol với các axit béo và có dạng công thức chung là (RCOO)3C3H5. Chất béo có phản ứng phân hủy trong môi trường axit và phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm (xà phòng hóa).

Glucozơ (C6H12O6) chứa nhiều trong các loại hoa quả chín, là chất kết tinh, không màu, vị ngọt và dễ tan trong nước. Hai phản ứng nổi bật của Glucozo gồm có:

Phản ứng tráng gương: C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 (axit gluconic) + 2Ag↓

Phản ứng lên men trong nhiệt độ 30 -> 35: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (k)

Saccarozo (C12H22O11) là chất kết tinh, không màu, có vị ngọt và tan nhiều trong nước, đặc biệt là trong nước nóng. Bản thân của Saccarozo không có phản ứng tráng gương nhưng do phản ứng thủy phân tạo ra Glucozo nên đã phản ứng với Ag.

Thứ tự phản ứng như sau:

C12H11O11 + H2O → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ)

C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag↓

Tinh bột và xenlulozơ

Tinh bột có nhiều trong loại hạt, củ khoai, ngô, sắn, là chất rắn màu trắng, chỉ tan trong nước nóng tạo hồ tinh bột. Tinh bột có đặc điểm công thức phân tử mạch nhánh, số mắt xích trong phân tử từ 1200 đến 1600.

Xenlulozo lại có nhiều trong các loại rau, thân cây, quả bông hay tre, nứa, là chất rắn màu trắng, không tan trong nước. Xenlulozơ có công thức phân tử mạch không phân nhánh, số mắt xích trong phân tử từ 10000 đến 14000.

Đặc điểm hóa học chung của hai hợp chất là cùng có phản ứng thủy phân khi đun nóng trong dung dịch axit loãng, thủy phân thành glucozơ. Ngoài ra, tinh bột có phản ứng riêng với Iot: khi cho vài giọt dung dịch Iot vào ống nghiệm có chứa tinh bột, dung dịch có màu xanh đen, khi đun nóng thì lại mất màu, làm lạnh hỗn hợp màu xanh đen lại xuất hiện.

Protein được cấu tạo từ cacbon, hidro, oxi và nitơ và một lượng nhỏ S, P, kim loại, … Protein có phản ứng thủy phân, bị phân hủy bởi nhiệt tạo ra những chất bay hơi và có mùi khét (tóc cháy có mùi khét) và còn đông tụ tạo thành dung dịch keo.

Polime: đây là nguồn nguyên liệu không thể thiếu trong nền kinh tế. Cấu tạo của Polime gồm nhiều mắt xích liên kết với nhau, mạch thẳng, mạch nhánh và mạng không gian. Đây là chất rắn, không bay hơi, không tan trong nước hoặc các môi trường thông thường. Polime được ứng dụng rất nhiều trong việc sản xuất chất dẻo, tơ và cao su.

Trên đây là toàn bộ phần kiến thức trọng tâm trong chương trình Hóa Học lớp 9 mà học sinh cần tập trung, ghi nhớ và luyện tập nhiều, đặc biệt là chương I, chương II và chương III sẽ xuất hiện với tần suất nhiều trong các bài tập tính toán, viết phương trình dãy phản ứng liên tiếp.

Những chương trình Hóa lớp 9 các em cần chú ý

>>> Xem thêm: Top 3 trung tâm gia sư Hà Nội uy tín nhất hiện nay

2. Lựa chọn trường THPT như thế nào để phù hợp với năng lực

Dựa trên điểm chuẩn đầu vào lớp 10 những năm gần đây của các trường trung học phổ thông tại Hà Nội, Trí Tuệ 24h đưa ra một vài gợi ý việc lựa chọn trường phù hợp với năng lực và trình độ học sinh.

Đối với những bạn học lực trung bình: học sinh có điểm tổng kết trung bình năm lớp 8 dưới 7.0, năng lực tiếp thu và tư duy chưa được linh hoạt, các bạn còn đang mải chơi thì hãy cố gắng chăm chỉ rèn luyện nhiều hơn, những trường top dưới phù hợp thuộc khối công lập gồm có: THPT Hoàng Văn Thụ, Trương Định, Tây Hồ, Việt Nam – Ba Lan, Ngô Thì Nhậm, Ngọc Hồi.

Đối với những bạn học lực khá: học sinh có điểm tổng kết năm lớp 8 đạt mức từ 7.0 đến 8.5 có thể phấn đấu thi đỗ vào các trường top giữa theo thứ tự tăng dần như: THPT Thăng Long, THPT Đống Đa, THPT Trần Hưng Đạo – Thanh Xuân, THPT Đoàn Kết – Hai Bà Trưng, Trần Nhân Tông.

Với những bạn học lực giỏi: top những trường đầu điểm đầu vào cao và đội ngũ cũng như môi trường học tập chất lượng, uy tín tại Hà Nội được biết đến có THPT Trần Phú – Hoàn Kiếm, THPT Việt Đức, THPT Kim Liên, THPT Lê Quý Đôn – Đống Đa, THPT Nhân Chính, THPT Yên Hòa, THPT Cầu Giấy.

Đối với những bạn có dự định thi chuyên: Hà Nội có 6 trường chuyên đào tạo những học sinh ưu tú, môi trường học tập và chất lượng đào tạo chuyên nghiệp, vì vậy, các bạn hãy cố gắng, phấn đấu và chăm chỉ để hoàn thành ước mơ, mục tiêu. Cùng Trí Tuệ 24h điểm lại tên của 6 ngôi trường danh tiếng: THPT Hà Nội – Amsterdam, THPT chuyên Chu Văn An, THPT Sơn Tây, THPT chuyên Nguyễn Huệ, THPT chuyên đại học Sư Phạm và cuối cùng là THPT chuyên Ngoại Ngữ thuộc đại học Quốc gia Hà Nội.

3. Lợi ích của việc học gia sư Hoá lớp 9

Chắc chắn việc học gia sư dạy Hóa lớp 9 tại nhà với hình thức 1 thầy trò sẽ mang lại nhiều lợi ích hơn hẳn so với việc học tại các lớp học thêm, trên trường. Những lợi ích hiển nhiên có thể kể đến như sau: Đầu tiên,  do số lượng học sinh chỉ là 1, gia sư hoàn toàn có đủ thời gian để hướng dẫn cũng như chỉ dạy các em một cách tận tình, chi tiết nhất. Không những vậy, các bậc phụ huynh hoàn toàn có thể giám sát việc học của các em, theo dõi sự tiến bộ qua từng buổi học.

Hơn nữa, gia sư Hóa lớp 9 Hà Nội nằm được trình độ hiện tại của học sinh để lựa chọn phương pháp cũng như độ khó của bài tập sao cho không quá sức đối với các bạn. Điều này rất quan trọng, chỉ có học đúng khả năng mới có thể tiến bộ, không thể tham mà cho các em làm các bài tập quá khó, hay giao các bài tập quá dễ, kết quả học tập không thể tiến bộ được.

4. Những dịch vụ gia sư môn Hóa lớp 9 tại Trí Tuệ 24h

Trí Tuệ 24h cung cấp 3 dịch vụ gia sư Hóa lớp 9 tại Hà Nội bao gồm: kiểm tra trình độ, năng lực học sinh; xây dựng lộ trình từng buổi học và giảng dạy tại nhà.

Kiểm tra trình độ và năng lực của học sinh

Trung tâm sẽ đánh giá trình độ học sinh dựa trên 3 yếu tố đảm bảo tính khách quan nhất: kết quả học tập hiện tại của học sinh; nhận xét từ phía phụ huynh và bài kiểm tra đánh giá của trung tâm. Từ đó, gia sư sẽ xác định chính xác những nội dung kiến thức các bạn sẽ đạt được sau các giai đoạn 10 buổi, 1 tháng và mục tiêu điểm số cuối kỳ.

Xây dựng lộ trình từng buổi

Trung tâm sẽ lên lộ trình chi tiết cho từng buổi học: các bạn sẽ học gì? Kết thúc buổi, các bạn cần ghi nhớ nội dung kiến thức nào? Sau 10 buổi, học sinh tiếp tục làm bài kiểm tra để trung tâm và phụ huynh có cơ sở đánh giá về chất lượng giảng dạy của gia sư cũng như sự tiến bộ của học sinh. Lộ trình học tập sẽ linh hoạt, thay đổi sao cho phù hợp với khả năng tiếp thu và kỹ năng làm bài của học sinh, đảm bảo kiến thức không quá cơ bản dẫn đến nhàm chán hoặc không quá nâng cao, thiếu tính thực tế, dễ khiến học sinh uể oải.

Giảng dạy tại nhà

Gia sư Hóa lớp 9 sẽ đến nhà vào mỗi buổi học, thời gian học phù hợp với lịch trình cá nhân của học sinh. Trong quá trình dạy học, nếu phụ huynh có bất kỳ điều gì không hài lòng và thắc mắc, vui lòng liên hệ với trung tâm, Trí Tuệ 24h sẽ đảm bảo quyền lợi tốt nhất cho cả hai bên. Bên cạnh đó, trung tâm luôn mong nhận được sự giúp đỡ, hỗ trợ và theo sát của phụ huynh đối với quá trình học tập tại nhà của học sinh, để tránh tình trạng các bạn bị phụ thuộc quá nhiều vào gia sư, dẫn đến việc ỷ lại, thiếu tự giác học tập.

Dịch vụ gia sư Hóa tại Hà Nội

Xem thêm:

>>> Bảng giá gia sư Hóa lớp 8 tại Hà Nội

>>> Bảng giá gia sư Hóa lớp 10 tại Hà Nội

5. Đội ngũ gia sư môn Hóa lớp 9 tại Trí Tuệ 24h là những ai?

Gia sư dạy kèm Hóa lớp 9 tại Trí Tuệ 24h là những người thầy cô trách nhiệm, tận tình và trình độ chuyên môn cao. Để được trực tiếp đứng lớp và tham gia giảng dạy, gia sư đã trải qua những bài kiểm tra về kiến thức và kỹ năng mềm rất khắt khe tại trung tâm, vì vậy Trí Tuệ 24h luôn tự hào về một đội ngũ chất lượng.

Thứ 1: gia sư Hóa lớp 9 là giáo viên đang giảng dạy tại các trường THCS, THPT địa bàn Hà Nội, có ít nhất 7 năm kinh nghiệm.

Thứ 2: gia sư là giáo viên tự do chuyên dạy kèm học sinh ôn thi cấp 3 và đại học, đứng lớp tại những trung tâm ôn thi và lò luyện thi tại Hà Nội. Những giáo viên có thành tích cao, đáng chú ý như 100% học sinh đạt từ 7 điểm môn Hóa trong các bài kiểm tra, bài thi trong đó, có 15% các học sinh thi chuyên Hóa đều thi đỗ.

Thứ 3: sinh viên đang theo học các trường đại học top đầu về kinh tế, kỹ thuật, xây dựng, y, dược và công nghệ thông tin. Các bạn có kinh nghiệm ôn thi nhiều năm, nhiệt tình và nhiều năng lượng sẽ đem lại không khí học tập thoải mái, tự nhiên và cởi mở, giúp các em học sinh không còn rụt rè trong việc chia sẻ những khó khăn, thắc mắc đang gặp phải.